Chapter
1-4 Besitzt eine Verbindung eine feste Zusammensetzung?
pp.：
51 – 55
1-5 John Dalton und die Atomtheorie
pp.：
55 – 59
1-6 Gleiche Zahlen in gleichen Volumen: Gay-Lussac und Avogadro
pp.：
59 – 64
1-7 Cannizzaro und eine rationale Methode zur Berechnung von relativen Atommassen
pp.：
64 – 66
1-8 Relative Atommassen für die schweren Elemente: Dulong und Petit
pp.：
66 – 69
1-9 Valenzen und empirische Formeln
pp.：
69 – 72
1-10 Zusammenfassung
pp.：
72 – 75
2 Die Gasgesetze und die Atomtheorie
pp.：
75 – 79
2-2 Der Druck eines Gases
pp.：
79 – 80
2-1 Das Avogadrosche Gesetz
pp.：
79 – 79
2-3 Das Boylesche Gesetz über die Verknüpfung von Druck und Volumen
pp.：
80 – 81
2-4 Das Charlessche Gesetz über die Verknüpfung von Volumen und Temperatur
pp.：
81 – 86
2-5 Die Zusammenfassung zum idealen Gasgesetz
pp.：
86 – 88
2-6 Molekularkinetische Theorie der Gase
pp.：
88 – 91
2-7 Voraussagen der molekularkinetischen Theorie
pp.：
91 – 98
2-8 Reale Gase weichen vom idealen Gasgesetz ab
pp.：
98 – 107
2-9 Zusammenfassung
pp.：
107 – 111
Teil II Klassische Vorstellungen von Struktur und Bindung
pp.：
111 – 113
3 Materie mit elektrischer Ladung
pp.：
113 – 115
3-1 Elektrolyse
pp.：
115 – 116
3-2 Die Arrheniussche Theorie der Ionisation
pp.：
116 – 119
3-3 Elektrische Indizien für Ionen
pp.：
119 – 128
3-4 Chemische Indizien für die Ionisation
pp.：
128 – 129
3-5 Physikalische Indizien für Ionen
pp.：
129 – 131
3-6 Ionen in der Gasphase
pp.：
131 – 137
3-7 Ionen in Festkörpern
pp.：
137 – 141
3-8 Zusammenfassung
pp.：
141 – 157
4 Die Erhaltung von Masse und Energie: Stöchiometrie
pp.：
157 – 159
4-1 Atommassen, Molekülmassen und Mole
pp.：
159 – 161
4-2 Chemische Analysen: Prozentuale Zusammensetzung und empirische Formeln
pp.：
161 – 163
4-3 Chemische Gleichungen
pp.：
163 – 169
4-4 Die Berechnung von Reaktionsausbeuten
pp.：
169 – 174
4-5 Lösungen als chemische Reagenzien
pp.：
174 – 180
4-6 Reaktionswärmen: Erhaltung der Energie
pp.：
180 – 195
4-7 Erhaltungsprinzipien
pp.：
195 – 203
4-8 Zusammenfassung
pp.：
203 – 205
5 Wird es reagieren? Eine Einführung in das chemische Gleichgewicht
pp.：
205 – 211
5-2 Gleichgewicht und die Gleichgewichtskonstante
pp.：
211 – 213
5-1 Spontane Reaktionen
pp.：
211 – 211
5-3 Die Anwendung von Gleichgewichtskonstanten
pp.：
213 – 218
5-4 Einheiten und Gleichgewichtskonstanten
pp.：
218 – 223
5-5 Gleichgewichte zwischen Gasen und Flüssigkeiten oder Festkörper
pp.：
223 – 227
5-6 Faktoren, die das Gleichgewicht beeinflussen: Das Le Chateliersche Prinzip
pp.：
227 – 231
5-7 Gleichgewichte in wäßrigen Lösungen: Säuren und Basen
pp.：
231 – 239
5-8 Lösungen von starken Säuren und Basen: Neutralisation und Titration
pp.：
239 – 252
5-9 Schwache Säuren und Basen
pp.：
252 – 258
5-10 Schwache Säuren und ihre Salze
pp.：
258 – 264
5-11 Salze von schwachen Säuren und starken Basen: Hydrolyse
pp.：
264 – 271
5-12 Gleichgewichte mit wenig löslichen Salzen
pp.：
271 – 273
5-13 Zusammenfassung
pp.：
273 – 281
6 Klassifizierung der Elemente und periodische Eigenschaften
pp.：
281 – 285
6-1 Frühe Klassifizierungsschemen
pp.：
285 – 286
6-2 Die Basis für die periodische Klassifizierung
pp.：
286 – 288
6-3 Das moderne Periodensystem
pp.：
288 – 294
6-4 Trends bei den physikalischen Eigenschaften
pp.：
294 – 297
6-5 Trends bei den chemischen Eigenschaften
pp.：
297 – 308
6-6 Zusammenfassung
pp.：
308 – 316
7 Oxidation, Koordination und Kovalenz
pp.：
316 – 319
7-1 Typen der chemischen Bindung
pp.：
319 – 319
7-2 Oxidationszahlen
pp.：
319 – 326
7-3 Reduktions-Oxidations(Redox)reaktionen
pp.：
326 – 332
7-4 Das Aufstellen von Reduktions-Oxidationsgleichungen
pp.：
332 – 335
7-5 Redoxtitrationen
pp.：
335 – 340
7-6 Kovalenz
pp.：
340 – 343
7-7 Koordinationszahlen
pp.：
343 – 350
7-8 Zusammenfassung
pp.：
350 – 352
Teil III Die Quantenrevolution
pp.：
352 – 355
8 Quantentheorie und Aufbau der Atome
pp.：
355 – 357
8-1 Rutherford und der Atomkern
pp.：
357 – 358
8-2 Die Quantisierung der Energie
pp.：
358 – 361
8-3 Bohrs Theorie des Wasserstoffatoms
pp.：
361 – 372
8-4 Lichtteilchen und Materiewellen
pp.：
372 – 379
8-5 Die Unschärferelation
pp.：
379 – 384
8-6 Wellengleichungen
pp.：
384 – 387
8-7 Das Wasserstoffatom
pp.：
387 – 389
8-8 Atome mit mehreren Elektronen
pp.：
389 – 399
9 Elektronenstruktur, chemische Eigenschaften und Reaktionen
pp.：
399 – 405
8-9 Zusammenfassung
pp.：
399 – 399
9-2 Atomeigenschaften
pp.：
405 – 417
9-1 Der Aufbau von Mehrelektronenatomen
pp.：
405 – 405
9-3 Chemische Eigenschaften: Die s-Orbital-Metalle
pp.：
417 – 431
9-4 Das Auffüllen der d-Orbitale: Die Übergangsmetalle
pp.：
431 – 436
9-5 Das Auffüllen der f-Orbitale: Lanthanoide und Actinoide
pp.：
436 – 447
9-6 Die p-Orbital- oder Hauptgruppenelemente
pp.：
447 – 448
9-7 Anorganische Reaktionen
pp.：
448 – 451
9-8 Reduktions-Oxidations-Reaktionen
pp.：
451 – 454
9-9 Säure-Base-Reaktionen
pp.：
454 – 464
9-10 Ionenreaktionen
pp.：
464 – 474
9-11 Zusammenfassung
pp.：
474 – 476
10 Lewis-Diagramme und die VSEPR-Methode
pp.：
476 – 481
10-1 Lewis-Diagramme
pp.：
481 – 481
10-2 Die Acidität von Sauerstoffsäuren
pp.：
481 – 499
10-3 Die VSEPR-Methode und die Molekülgeometrie
pp.：
499 – 503
10-4 Zusammenfassung
pp.：
503 – 513
11 Zweiatomige Moleküle
pp.：
513 – 517
11-2 Zweiatomige Moleküle aus derselben Atomart
pp.：
517 – 527
11-1 Molekülorbitale
pp.：
517 – 517
11-3 Zweiatomige Moleküle mit verschiedenen Atomen
pp.：
527 – 538
11-4 Zusammenfassung
pp.：
538 – 548
12 Mehratomige Moleküle
pp.：
548 – 553
12-1 Moleküle mit mehr als zwei Atomen
pp.：
553 – 554
12-2 Wasserstoffbrückenbindungen
pp.：
554 – 561
12-3 Moleküle mit einsamen Elektronenpaaren
pp.：
561 – 563
12-4 Einfach- und Mehrfachbindungen in Kohlenstoffverbindungen
pp.：
563 – 569
12-5 Das Benzolmolekül: Delokalisierte Orbitale
pp.：
569 – 575
12-6 Polare und unpolare mehratomige Moleküle
pp.：
575 – 581
12-7 Molekülspektroskopie
pp.：
581 – 585
12-8 Zusammenfassung
pp.：
585 – 596
13 Koordinationsverbindungen
pp.：
596 – 599
13-1 Eigenschaften der Übergangsmetallkomplexe
pp.：
599 – 600
13-2 Nomenklatur der Koordinationsverbindungen
pp.：
600 – 609
13-3 Theorie der Bindung in Koordinationskomplexen: Oktaedrische Koordination
pp.：
609 – 614
13-4 Tetraedrische und quadratisch planare Koordination
pp.：
614 – 629
13-5 Gleichgewichte, an denen Komplexionen beteiligt sind
pp.：
629 – 632
13-6 Koordinationskomplexe und lebende Systeme
pp.：
632 – 637
13-7 Zusammenfassung
pp.：
637 – 646
14 Die Bindung in Festkörpern und Flüssigkeiten
pp.：
646 – 647
14-1 Bindungskräfte in Festkörpern
pp.：
647 – 649
14-2 Molekulare Festkörper und die van der Waals-Bindung
pp.：
649 – 654
14-3 Metalle, Isolatoren und Halbleiter
pp.：
654 – 662
14-4 Ionen und Dipole in Festkörpern und Flüssigkeiten
pp.：
662 – 672
14-5 Das Gerüst des Planeten Erde: Die Silicatmineralien
pp.：
672 – 677
14-6 Zusammenfassung
pp.：
677 – 683
15 Die besondere Rolle des Kohlenstoffs
pp.：
683 – 685
15-1 Die besonderen Talente des Kohlenstoffs
pp.：
685 – 686
15-2 Die Chemie der Nachbarelemente des Kohlenstoffs
pp.：
686 – 691
15-3 Gesättigte Kohlenwasserstoffe oder Alkane
pp.：
691 – 702
15-4 Kohlenwasserstoffderivate: Funktionelle Gruppen
pp.：
702 – 706
15-5 Ungesättigte Kohlenwasserstoffe
pp.：
706 – 717
15-6 Aromatische Verbindungen
pp.：
717 – 719
15-7 Aromatische Verbindungen und die Absorption von Licht
pp.：
719 – 724
15-8 Kohlenhydrate
pp.：
724 – 726
15-9 Energie und Metabolismus in lebenden Systemen
pp.：
726 – 731
15-10 Enzyme und Proteine
pp.：
731 – 742
15-11 Zusammenfassung
pp.：
742 – 747
16 Kernchemie
pp.：
747 – 749
16-2 Der Kernzerfall
pp.：
749 – 754
16-1 Der Atomkern
pp.：
749 – 749
16-3 Stabilitätsreihen
pp.：
754 – 760
16-4 Kernreaktionen
pp.：
760 – 764
16-5 Anwendungen der Kernchemie und der Isotope
pp.：
764 – 770
16-6 Zusammenfassung
pp.：
770 – 778
Teil IV Chemische Dynamik
pp.：
778 – 781
17 Energie und Entropie in chemischen Systemen
pp.：
781 – 785
17-1 Arbeit, Wärme und Kaloricum
pp.：
785 – 786
17-2 Der erste Hauptsatz der Thermodynamik
pp.：
786 – 790
17-3 Der erste Hauptsatz und chemische Reaktionen
pp.：
790 – 797
17-4 Bindungsenergien
pp.：
797 – 803
17-5 Spontaneität, Reversibilität und Gleichgewicht
pp.：
803 – 809
17-6 Wärme, Energie und Molekularbewegung
pp.：
809 – 811
17-7 Entropie und Unordnung
pp.：
811 – 813
17-8 Freie Enthalpie und Spontaneität bei chemischen Reaktionen
pp.：
813 – 824
17-9 Freie Enthalpie und Konzentration
pp.：
824 – 834
17-10 Zusammenfassung
pp.：
834 – 842
18 Freie Enthalpie und chemisches Gleichgewicht
pp.：
842 – 845
18-1 Die Eigenschaften des Gleichgewichts
pp.：
845 – 846
18-2 Reaktionen mit Gasen
pp.：
846 – 852
18-3 Das Le Chateliersche Prinzip
pp.：
852 – 860
18-4 Die Anatomie einer Reaktion
pp.：
860 – 862
18-5 Gleichgewichte bei Vorliegen von kondensierten Phasen
pp.：
862 – 865
18-6 Reine kondensierte Phasen
pp.：
865 – 867
18-7 Lösungen und das Raoultsche Gesetz
pp.：
867 – 883
18-8 Kolligative Eigenschaften
pp.：
883 – 886
18-9 Zusammenfassung
pp.：
886 – 896
19 Reduktions-Oxidations-Gleichgewichte und Elektrochemie
pp.：
896 – 901
19-1 Die Nutzbarmachung spontaner Reaktionen
pp.：
901 – 902
19-2 Elektrochemische Zellen
pp.：
902 – 907
19-3 Zellen-EMK und freie Enthalpie
pp.：
907 – 915
19-4 Halbreaktionen und Reduktionspotentiale
pp.：
915 – 918
19-5 Die Auswirkung der Konzentration auf die Zellenspannung: Die Nernstsche Gleichung
pp.：
918 – 926
19-6 Löslichkeitsgleichgewichte und Potentiale
pp.：
926 – 931
19-7 Redoxchemie auf Abwegen: Korrosion
pp.：
931 – 934
19-8 Zusammenfassung
pp.：
934 – 937
20 Reaktionsraten und Mechanismen chemischer Reaktionen
pp.：
937 – 939
20-1 Experimentelle Geschwindigkeitsgesetze
pp.：
939 – 940
20-2 Chemische Kinetik erster Ordnung
pp.：
940 – 949
20-3 Geschwindigkeitsgesetze höherer Ordnung
pp.：
949 – 953
20-4 Reaktionsmechanismen: Zusammenstöße und Molekularität
pp.：
953 – 956
20-5 Geschwindigkeitsbestimmende Schritte mit vorangehenden Gleichgewichtsschritten
pp.：
956 – 960
20-6 Die Stoßtheorie der bimolekularen Gasphasenreaktionen
pp.：
960 – 966
20-7 Aktivierungsenergiebarrieren
pp.：
966 – 973
20-8 Katalyse
pp.：
973 – 976
20-9 Die Theorie der absoluten Reaktionsraten (Übergangszustände)
pp.：
976 – 982
20-10 Zusammenfassung
pp.：
982 – 991
Anhang 1 Nützliche physikalische Konstanten und Umrechnungsfaktoren
pp.：
991 – 995
Anhang 2 Molare Standardbildungsenthalpien, molare freie Standardbildungsenthalpien und molare Standardentropien nach dem dritten Hauptsatz bei 298K
pp.：
995 – 999
Anhang 3 Eine exaktere Behandlung von Säure-Base-Gleichgewichten
pp.：
999 – 1007
Anhang 4 Signifikante Stellen und die wissenschaftliche oder Exponentialschreibweise von Zahlenwerten
pp.：
1007 – 1021
Anhang 5 Physikalische Größen und Einheiten
pp.：
1021 – 1033
Sachregister
pp.：
1033 – 1041
LastPages
pp.：
1041 – 1073
Prinzipien der Chemie
Disclaimer: Any content in publications that violate the sovereignty, the constitution or regulations of the PRC is not accepted or approved by CNPIEC.
