Chapter
9. Vorläufiges zur Temperaturmessung
pp.：
36 – 40
10. Die thermischen Koeffizienten
pp.：
40 – 44
11. Die Zustandsgieichung Idealer Gase
pp.：
44 – 48
12. Die van der WAALSsche Zustandsgleichung
pp.：
48 – 55
13. Angabe einiger anderer Zustandsgleichungen
pp.：
55 – 59
14. Erinnerung an den Energiesatz der Mechanik
pp.：
59 – 61
Der Erste Hauptsatz
pp.：
59 – 59
15. Die ursprüngliche und die heutige Auffassung vom Wesen der Wärme
pp.：
61 – 67
16. Formulierung des Ersten Hauptsatzes
pp.：
67 – 71
17. Die spezifischen Wärmekapazitäten
pp.：
71 – 73
18. Verschiedene Formen des Ersten Hauptsatzes
pp.：
73 – 77
19. Die Enthalpie
pp.：
77 – 78
20. Adiabatische Vorgänge
pp.：
78 – 84
21. Die Adiabatengleichung für ein Ideales Gas
pp.：
84 – 85
22. Veranschaulichung im Arbeitsdiagramm
pp.：
85 – 87
23. Der Begriff der Polytropen
pp.：
87 – 89
24. Die Polytropengleichung für ein Ideales Gas
pp.：
89 – 92
25. Vorläufiges zum Überströmversuch von Gay-Lussac
pp.：
92 – 94
26. Vorläufiges zum Drosselversuch von Joule-Thomson
pp.：
94 – 97
Der Zweite Hauptsatz
pp.：
97 – 97
27. Qualitative Charakterisierung des Zweiten Hauptsatzes
pp.：
97 – 97
28. Der Carnotsche Kreisprozeß mit einem Idealen Gas
pp.：
97 – 103
29. Der Carnotsche Kreisprozeß mit einer beliebigen Substanz
pp.：
103 – 107
30. Die Thermodynamische Temperaturskala
pp.：
107 – 111
31. Der Begriff der Entropie
pp.：
111 – 115
32. Das Wärmediagramm
pp.：
115 – 116
33. Die Clausiussche Ungleichung
pp.：
116 – 119
34. Eine Extremaleigenschaft des Wirkungsgrades eines Carnot-Prozesses
pp.：
119 – 121
35. Bemerkungen zum Zweiten Hauptsatz in der Thermodynamik irreversibler Prozesse
pp.：
121 – 130
36. Ausdrücke, die sich durch Kombination der beiden Hauptsätze ergeben
pp.：
130 – 132
Folgerungen aus dem Ersten und dem Zweiten Hauptsatz und Anwendungen
pp.：
130 – 130
37. Angabe von Gleichungen zur Bestimmung der Inneren Energie und der Entropie eines beliebigen Stoffes
pp.：
132 – 135
38. Innere Energie und Entropie von (Realen und Idealen) Gasen
pp.：
135 – 139
39. Bemerkungen über die Zustandsgieichung von Stoffen, deren Innere Energie nur von der Temperatur abhängt
pp.：
139 – 141
40. Innere Energie und Entropie von Flüssigkeiten und Festkörpern
pp.：
141 – 145
41. Einige Gesetzmäßigkeiten für die spezifischen Wärmekapazitäten cp und cv von beliebigen Stoffen
pp.：
145 – 148
42. Weiteres zum Gay-Lussac- und zum Joule-Thomson-Versuch
pp.：
148 – 152
43. Temperaturänderung eines Stabes infolge von Dehnung
pp.：
152 – 157
44. Die Thermodynamischen Potentiale
pp.：
157 – 162
Thermodynamische Potentiale und Gleichgewichtsbedingungen
pp.：
157 – 157
45. Eine charakteristische Eigenschaft der Thermodynamischen Potentiale
pp.：
162 – 164
46. Die Maxwellschen Relationen
pp.：
164 – 166
47. Die Gibbs-Helmholtzsche Gleichung
pp.：
166 – 168
48. Gleichgewichtsbedingungen und thermodynamische Stabilität
pp.：
168 – 175
Einiges aus der Thermodynamik mehrvariabler Systeme
pp.：
175 – 175
49. Vorbemerkung
pp.：
175 – 175
50. Der Erste und der Zweite Hauptsatz für mehrvariable Systeme
pp.：
175 – 178
51. Ein Beispiel für die Nichtexistenz eines integrierenden Faktors für dQ
pp.：
178 – 180
52. Der Begriff der Phase eines Stoffes
pp.：
180 – 181
53. Einige Gesetzmäßigkeiten für Mehrstoffsysteme mit Berücksichtigung von Massenveränderlichkeit
pp.：
181 – 185
54. Das heterogene Einstoffsystem
pp.：
185 – 188
55. Die Clausius-Clapeyronsche Gleichung
pp.：
188 – 190
56. Einige Näherungslösungen der Clausius-Clapeyronschen Gleichung
pp.：
190 – 191
57. Anwendung der Clausius-Clapeyronschen Gleichung auf H2O
pp.：
191 – 195
58. Die „Spezifische Wärme des gesättigten Zustandes"
pp.：
195 – 197
59. Das Verhalten von gesättigten Dämpfen bei adiabatischen Zustandsänderungen
pp.：
197 – 199
60. Die Gibbssche Phasenregel
pp.：
199 – 202
61. Der Tripelpunkt
pp.：
202 – 203
62. Verallgemeinerung einiger Formeln für den Fall, daß n > 2 unabhängige Variable vorliegen
pp.：
203 – 209
63. Einiges aus der Thermodynamik Deformierbarer fester Körper (Thermoelastizität)
pp.：
209 – 215
64. Das Nernstsche Wärmetheorem und seine Erweiterung durch Planck
pp.：
215 – 217
Der Dritte Hauptsatz
pp.：
215 – 215
65. Folgerungen aus der durch Planck erweiterten Fassung des Nernstschen Wärmesatzes
pp.：
217 – 221
66. Der Verlauf der Inneren Energie und der Freien Energie in Abhängigkeit der Temperatur T in der Nähe von T = 0 K
pp.：
221 – 223
67. Die Unerreichbarkeit des Absoluten Temperaturnullpunktes
pp.：
223 – 227
68. Die Aufgabe der Strahlungstheorie
pp.：
227 – 228
Theorie der Wärmestrahlung
pp.：
227 – 227
69. Historische Bemerkungen
pp.：
228 – 230
70. Erklärung einiger Begriffe aus der Strahlungstheorie
pp.：
230 – 231
71. Ein Satz von Kirchhoff
pp.：
231 – 235
72. Das Stefan-Boltzmannsche Strahlungsgesetz
pp.：
235 – 236
73. Die Entropie der Schwarzen Strahlung
pp.：
236 – 239
74. Das Rayleigh-Jeanssche Strahlungsgesetz
pp.：
239 – 242
75. Das Wiensche Strahlungs-(Verschiebungs-)Gesetz
pp.：
242 – 246
76. Bemerkungen zum Planckschen Strahlungsgesetz
pp.：
246 – 252
77. Allgemeines und Historisches
pp.：
252 – 254
Einführung in die phänomenologische Thermodynamik irreversibler Prozesse
pp.：
252 – 252
78. Darlegung von Grundbegriffen
pp.：
254 – 271
79. Anwendung auf nur zeitabhängige thermodynamische Prozesse
pp.：
271 – 289
80. Anwendung auf zeit- und ortsabhängige thermodynamische Prozesse
pp.：
289 – 319
81. Abschließende Bemerkungen und Ausblick
pp.：
319 – 330
Schrifttum
pp.：
330 – 333
Biographische Notizen
pp.：
333 – 340
Sachwortverzeichnis
pp.：
342 – 349
Phänomenologische Thermodynamik
( De Gruyter Lehrbuch )
Disclaimer: Any content in publications that violate the sovereignty, the constitution or regulations of the PRC is not accepted or approved by CNPIEC.
